3．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O
B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色AgCl+I-═AgI+Cl-
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．碘化銀溶解性弱于氯化銀，向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，實(shí)現(xiàn)氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀的轉(zhuǎn)化；
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解引起；
D．氫氧化鈣過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；

解答 解：A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，化學(xué)方程式：4Na+O2═N2a2O，故A錯(cuò)誤；
B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色，離子方程式：AgCl+I-═AgI+Cl-，故B正確；
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)遵循的規(guī)律和方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實(shí)驗(yàn)室中提供藥品Na2S、MnO2、濃鹽酸、KMnO4，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加硫酸或H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．假設(shè)所通氣體是過(guò)量的）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀后又產(chǎn)生黃色沉淀AgI比AgCl更難溶
B溴乙烷和燒堿的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明有乙烯生成
C將高溫水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉鐵粉變紅鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)
DFe粉中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子B．1L溶液中含0.9NA個(gè)離子（K+、SO42-）
C．2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA個(gè)離子（K+、SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是（　　）
A．除去S02中的少量HC1，可將混合氣體通人飽和Na2S03溶液
B．粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌
C．  稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶無(wú)色溶液，可用NaHC03溶液鑒別
D．將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾可獲得CuSO4•5H2O．
（3）儀器C的名稱(chēng)為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱(chēng)）．
（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KmnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（6）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大小．（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）25°C將0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等體積混合，若測(cè)定溶液PH＜7，說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2-離子的水解程度，若測(cè)定溶液pH＞7，說(shuō)明NO2-離子水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量（g/10mL），請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定食醋的總酸量
[實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定
[實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①配制并移取待測(cè)食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
[數(shù)據(jù)記錄](méi)
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
V（NaOH）終/ml14.9815.2015.1216.24
[問(wèn)題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO2，防止其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇變色范圍在堿性的指示劑．
（3）樣品總酸量=4.50g/100mL．
（4）導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的主要原因是①②（填寫(xiě)序號(hào)）
①滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)液
④滴定前，堿式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2，其中硫元素化合價(jià)為-1價(jià)）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)（生成硫酸）．
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅廠石（Cu2S），然后加入鐵屑入進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

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同步練習(xí)冊(cè)答案