科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是a g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是a NA g·mol-1

B．Wg該原子中含有個(gè)原子

C．Wg該原子的物質(zhì)的量是 mol

D．由已知信息可得： mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．50 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變

C．ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

計(jì)算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為

A．－283.01 kJ·mol－1

B．＋172.51 kJ·mol－1

C．＋283.1 kJ·mol－1

D．＋504.00 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等

B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7

C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

D．1mol D2（重氫分子）中含有2NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2↑

C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視

Ⅰ: 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。

（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)，注意要寫單位）。

（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

A．升高溫度 B．充入惰性氣體

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

（3）圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是 。（填序號(hào)）

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣。T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1 mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示

（5）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是( )

a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正（CO2）= 2v逆（H2）

d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2

（6）據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是 。

（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1 mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量Q2 kJ，

則Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）

Ⅲ: 設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下表所示：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3與H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④（Vc-3a-b/3）mol

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

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