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甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少4mol A，乙容器內每分鐘減少2mol A，則甲容器內的反應速率與乙容器內的反應速率相比（　�。�
A、甲快B、甲慢
C、相等D、無法判斷快慢
考點：反應速率的定量表示方法
專題：
分析：化學反應速率v=
△n
V?△t
，用單位時間內濃度的變化量表示反應快慢．
解答： 解：化學反應速率的計算公式v=
△n
V?△t
，對于甲和乙的時間△t是相等的，甲的△n為4mol，乙的△n為2mol，但甲和乙容器的體積未知，故不能比較兩容器中的反應速率，
故選D．
點評：本題主要考查了學生對化學反應速率的理解，難度不大，注意反應速率用單位時間內濃度的變化量表示．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=
 
．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2=
 
，反應
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數K3=
 
．
（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
．
A．容器中壓強不變   
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、17g氨所含有的原子數與共價價鍵數均為NA
B、鋁與NaOH溶液反應生成1mol H2時，轉移的電子數NA
C、標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
D、標準狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，該反應為放熱反應．下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應物的總能量大于生成物的總能量
B、增大H2濃度可以使CO轉化率達到100%
C、使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率
D、反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中，表示水解反應的是（　�。�
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、NH3+H2O?NH3?H2O
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖所示防腐示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應能量變化的說法中正確的是（　　）
A、凡需要加熱的化學反應一定是吸熱反應
B、酸堿中和反應，燃燒反應一定是放熱反應
C、使用催化劑的化學反應一定是吸熱反應
D、氧化還原反應和化合反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱
B、Na，Mg，Al金屬性依次減弱
C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱
D、S2-，Cl-，Ca2+半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中可用下列方法制取氯氣：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法中正確的是（　�。�
A、生成KCl中只含有35Cl
B、生成的氯氣中只含有35Cl
C、生成的氯氣只含有37Cl
D、生成的氯氣中既有35Cl又有37Cl

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