Question

(14分) 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于                  

(2)A的轉(zhuǎn)化率為                  

(3)生成D的反應(yīng)速率為                    

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （填增大、減小或不變）

(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=                

(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入        物質(zhì)      mol。

 

Answer 1

.(1)2 (2)60%   (3)0.2 mol/(L.min)  (4)不變  （5）1/2  (6)B、4/3

解析:考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。

（1）C的濃度為0.4mol／L，則生成C的物質(zhì)的量是0.8mol，因此C和D的物質(zhì)的量之比是1︰1，因此X＝2。

（2）根據(jù)方程式可知，要生成0.8mol的C，消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.2mol和0.4mol，所

以A的轉(zhuǎn)化率是。

（3）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以D的反應(yīng)速率是

。

（4）由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

（5）根據(jù)以上分析可知平衡時(shí)ABCD的濃度分別是0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L、0.4mol／L。所以平衡常數(shù)是。

（6）要使平衡等效，則換算后的A和B的物質(zhì)的量必須和最初的相等。又因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，所以只要滿足換算后A和B的物質(zhì)的量之比是1︰1即可。C和D各4/3mol，則相當(dāng)于A和B的物質(zhì)的量分別是2mol和2/3mol，所以要滿足A和B的物質(zhì)的量之比是1︰1，還需要加入B4/3mol。