Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的兩種、三種或四種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體，丁為強堿。已知反應(yīng)：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。

完成下列問題：

（1）元素X在周期表中的位置為______________。

（2）元素Y、Z的簡單離子的半徑大小順序為r（___________）>r（__________）。（填化學(xué)符號）

（3）化合物甲中的陰陽離子的個數(shù)比為______________。

（4）質(zhì)量為a g的甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（5）寫出反應(yīng)“丁+庚→乙+戊”的離子方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】（1）第2周期IVA族；（2）O2－，Na＋；

（3）1:2；（4）aNA/78；（5）HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。

【解析】試題分析：甲和乙反應(yīng)生成丁和己，丁為強堿，己為氣體，可能是CaC2和水反應(yīng)，也可能是過氧化鈉與水反應(yīng)，因為是短周期元素，即甲為Na2O2，乙為H2O，丁為NaOH，己為氧氣，因此推出，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，根據(jù)信息，推出庚為NaHCO3，丙為CO2，戊為Na2CO3，（1）X在周期表的位置是第二周期IVA族；（2）電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即r（O2－）>r（Na＋）；（3）甲為過氧化鈉，其電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2；（4）發(fā)生反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗2mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此消耗ag過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為a/78mol，電子個數(shù)為aNA/78；（6）NaOH和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－。