【題目】下列物質(zhì)(或主要成分)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是

A.小蘇打 NaHCO3B.石堿 Na2CO3

C.綠礬 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A. 小蘇打是NaHCO3的俗稱，正確；

B. 石堿的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，而不是Na2CO3，錯(cuò)誤；

C. 綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，正確；

D. 胃舒平藥物的主要成分為Al(OH)3，正確。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算題

（1）常溫常壓下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過計(jì)算說明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小；并且說明溶度積與溶解度之間的關(guān)系；[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]

（2）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：

①此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）實(shí)驗(yàn)操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；

b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

（2）實(shí)驗(yàn)分析：

①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號(hào)）．

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________．

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：

I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．

（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________．

II．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在

不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B. n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（　 　）

選項(xiàng)

酸

堿

堿性氧化物

鹽

A

H2CO3

純堿

CaO

明礬

B

H2SO4

燒堿

Na2O

小蘇打

C

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D

NaHCO3

熟石灰

Al（OH）3

食鹽

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。

C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。

D．加熱。請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________。

（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_____________（填下列裝置編號(hào)）

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，探究的是_________________________。

②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為_____________min。（填范圍）

③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

已知：I.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烴基或氫)

II.醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：

（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是_______________。

（2）A與合成B的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是_______________。

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反應(yīng)①～③合成。

a.①的反應(yīng)試劑和條件是________________。

b.②的反應(yīng)類型是_____________。

c.③的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（5）PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

（6）已知：

以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1﹣丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．

合成路線流程圖示例：

__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理的說法中，正確的是（ ）

A. 溫度計(jì)插入液體測(cè)量溫度，同時(shí)用它攪拌液體

B. 給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過試管容積的2/3

C. 濃硫酸與酒精混合，將酒精加入到濃硫酸中

D. 為加速固體物質(zhì)的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的熱量．

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．

在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為__________________，溶液中的陰離子向______極移動(dòng)（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作_______極，發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）.

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同步練習(xí)冊(cè)答案