下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素：

試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，其中j位于          區(qū)。
（2）請寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式                 。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是           （填右圖中的序號），第一電離能最大的是        （填圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是         （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                                                         
                                                                         。
（5）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取          雜化方式成鍵；分子中的共價鍵含有         （填標(biāo)號）。
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空間構(gòu)型
是                。若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖                   。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振蕩，CCl4層變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會逐漸變淺直至無色。下列說法正確的是
A．CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠭2生成
B．CCl4層顏色變淺是因?yàn)镮2變成I-
C．CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠧l2生成
D．CCl4層顏色變無色是因?yàn)镮2的升華

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                 。
（2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時寫成（HF）n，其原因是：                                        .
（3）光氣（COCl2）中C原子采取    雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有     （填“σ”或“π”鍵及個數(shù)）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式      ，它可與濃氨水反應(yīng)生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成配合物為           （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是 _________________；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）________________，其原因是____________________；
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________________________.；
（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是                   ________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)，由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中 來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。      
三聚氰胺中C原子的雜化形式是                
二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是          ，            。
（2）化合A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子式可表示為OxFy，10mL A氣體能分解成為15mL O2和10mL F2（同溫同壓）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x個氧原子呈…O－O－O…鏈狀排列，則A的電子式是         ，A分子的結(jié)構(gòu)式是                。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x+＋x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交換出來的H+經(jīng)測定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 該配離子的化學(xué)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：
（1）D和X形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。
①比較氫化物的穩(wěn)定性  ②依據(jù)兩元素在周期表的位置  ③比較兩種單質(zhì)的顏色
④比較單質(zhì)與H2化合的難易程度    ⑤比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（4）當(dāng)滿足一定比例時，Z的單質(zhì)可與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；
②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。
（6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）若知上述反應(yīng)每產(chǎn)生2.24LCO氣體(折為標(biāo)準(zhǔn)狀況)放出Q kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為                                                                    
(3)用軌道表示式表達(dá)Si 核外電子排布情況                                     
（4）已知Si的電負(fù)性為1.8 ，H的電負(fù)性為2.1，N的電負(fù)性為3.0 ，則SiH4中硅的化合價為        ，Si3N4所屬的化合物類型是                 （填離子化合物or共價化合物），在前四周期的元素中，未成對電子數(shù)最多的元素的電子排布式為                          
Ⅱ．（3分）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是
①SO2       H2SO4         ②Cl2O7    HClO    ③NO2     HNO3
④Mn2O7   HMnO4    ⑤SiO2     H2SiO3   ⑥P2O5    HPO2                
A．①②⑥B．③④C．④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲烷分子中C原子的雜化軌道類型是
A．spB．sp2C．sp3D．sp2d

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同步練習(xí)冊答案