Question

(16分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 ____ mL(計算結果保留一位小數(shù)，下同)。

（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，儀器C的名稱是 ，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為

（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__ 0.1 mol/L。

（4）下列操作不正確的是 (填序號)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

（5）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽 上的有關數(shù)據回答下列問題：

①將________升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5﹪的濃鹽酸,該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

 

Answer 1

（16分）（1） 13.6ml （2）AC 分液漏斗(1分) 500ml容量瓶（1分）

（3） 小于 (1分) 大于（1分） （4）BCDE （5） 11.9mol/l BD

【解析】

試題分析：（1）實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液450 mL，選用500ml的容量瓶，濃硫酸的濃度c==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL，（2）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；儀器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶；（3）若定容時仰視刻度線，會導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏小；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，配制后的溶液體積偏小，濃度偏大，答案是：小于；大于；（4）A．配制最后需反復顛倒搖勻，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，A正確； B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，導致所配溶液濃度偏大，B錯誤；C．氫氧化鈉有腐蝕性，應在小燒杯中稱量，C錯誤；容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能稀釋或溶解藥品,D錯誤；E定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可，E錯誤；F搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下?lián)u勻，F(xiàn)正確，選BCDE。（5）（1）c==11.9mol/L。②A、n=CV，所以與溶液體積有關，A錯誤；B、溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無關，B正確．C、N=nNA=CVNA，所以與溶液體積有關，C錯誤；D、溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無關，D正確，選BD。

考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析和儀器的使用等知識。