Question

周期表中有些元素有“隔類相似”現(xiàn)象（即對角線相似），如Mg，Li；Si，B；Be，Al等�，F(xiàn)用熔融LiCl電解可得鋰和氯氣。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并加強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無氣味的氣體，其主要理由是

A．電解出的鋰與水反應(yīng)放氫

B．電解前LiCl于加熱時水解

C．電解時產(chǎn)生的無色氣體是氧氣

D．在高溫時陽極放出的氯與水作用釋氧

Answer 1

【答案】 BC

【解析】 電解熔融LiCl可得鋰和氯氣是題目提供的結(jié)論。而已潮解的LiCl加熱蒸干并加強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無氣味的氣體，這也是題目給的信息。問題是這種無色無氣味的氣體是什么？如何產(chǎn)生的。由于知識的缺陷，誤認(rèn)為氯與水作用，產(chǎn)物不穩(wěn)定釋放出氧，選擇了D選項(xiàng)。

錯誤出于已潮解的LiCl加熱蒸干，由于該鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在潮解、加熱的條件下，有利于該鹽的水解；而酸又是具有揮發(fā)性的酸，在蒸干的過程中氯化鋰已水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰。強(qiáng)熱的條件下氫氧化鋰分解為氧化鋰和水，在熔融前水和氯化氫已離開該體系，熔融后氧化鋰電離生成鋰離子和氧離子。用惰性電極電解，陽極是氧離子放電，生成無色無味的氧氣；陰極是鋰離子放電，生成金屬鋰。

【狀元糾錯】上述的氯化鋰是代表了一類鹽，其組成屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，而酸又是具有揮發(fā)性的酸，如氯化鋁、氯化鐵……等，其溶液在蒸干后，得不到氯化物，只能得到水解的產(chǎn)物氫氧化物。要制備上述氯化物，需蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶而獲得。