Question

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

A、能使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、ClO^-、[Al（OH）₄]^-

B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

C、常溫下水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

D、中性透明溶液中：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析：A．滴入石蕊后，溶液呈現(xiàn)紅色，說明溶液中肯定存在氫離子；
B．溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，為酸或強堿溶液，但不能為強氧化性酸溶液，離子之間不能結合生成氣體、水、沉淀、弱電解質等，則離子能大量共存；
C．常溫下，純水中的c（H⁺）．c（OH^-）是10^-14，向水中加入酸或堿能抑制水電離，導致溶液中c（H⁺）（水電離的）．c（OH^-）（水電離的）＜10^-14，據(jù)此分析解答；
D．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，若物質之間相互交換成分，能結合成沉淀的則不能得到透明的溶液，據(jù)此進行分析判斷；

解答：解：A．能使石蕊試液變紅的無色溶液中肯定存在氫離子，氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，氫離子和次氯酸根離子反應生成次氯酸，^-[Al（OH）₄]^-和氫離子反應生成鋁離子，故A不可能大量共存，故A錯誤；
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中為酸或強堿溶液，但不能為強氧化性酸溶液，所以硝酸根離子和氫離子和鋁沒有氫氣生成，當溶液為堿性時，銨根離子和氫氧根離子也不能共存，故B錯誤；
C．常溫下水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20的溶液中溶液中水的電離受到抑制，所以當溶液為酸性時，S^2-、SO₃^2-和氫離子反應生成硫和水不能共存，當溶液為堿性時，溶液中：OH^-、Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-離子之間相互不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．溶液呈酸堿性本質，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，HCO₃^-為弱酸的酸根離子水解呈堿性，F(xiàn)e³⁺為弱堿的陽離子水解呈酸性，它們之間發(fā)生雙水解Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，所以該溶液不可能為中性透明，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子的共存，明確信息及離子之間的反應即可解答，掌握復分解反應發(fā)生的條件是解答的關鍵，題目難度不大．