4．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（　　）
A．Zn-→Zn2+B．H+-→H2C．MnO2-→Mn2+D．Cl2-→Cl-

分析 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高被氧化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Zn→Zn2+中Zn素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A選；
B．H+→H2中H元素的化合價(jià)降低，則需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．MnO2→Mn2+中Mn元素的化合價(jià)降低，則需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．Cl2→Cl-中Cl元素的化合價(jià)降低，則需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確元素的化合價(jià)及反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是

A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類(lèi)型為分子晶體；若SeO2類(lèi)似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類(lèi)型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類(lèi)型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．金屬鋁、鐵、銅與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱(chēng)PFS）的化學(xué)式為[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3AlF6的說(shuō)法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號(hào)）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3

（5）用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
B．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
B．一種金屬元素可能有多種氧化物，同一金屬同一價(jià)態(tài)也可能有多種氧化物
C．金屬鈉、鎂等金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火
D．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A和B反應(yīng)生成C，將A、B放入密閉容器中，若A、B的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L，則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（A）=0.1 mol•L-1•min-1；v（B）=0.2 mol•L-1•min-1；v（C）=0.3 mol•L-1•min-1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+2B=3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　　）
A．各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3
B．混合物各物質(zhì)的濃度相等
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3

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