【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體B___;沉淀D______;溶液E____。
(3)寫出①③反應(yīng)的化學(xué)方程式,離子反應(yīng)寫離子方程式。
①______。
③______。
【答案】過濾 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
【解析】
KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀C為Al2O3和Fe2O3;向沉淀C中加NaOH溶液,Fe2O3不反應(yīng),沉淀D為Fe2O3,Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中加入適量鹽酸可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3;向溶液中加過量氨水,KAl(SO4)2與過量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀C為Al2O3和Fe2O3;向沉淀C中加NaOH溶液,Fe2O3不反應(yīng),沉淀D為Fe2O3,Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中加入適量鹽酸可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3;向溶液中加過量氨水,KAl(SO4)2與過量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步都是溶液和沉淀的分離,可以采用過濾,故答案為:過濾;
(2)由上述分析可知B為Al2O3, D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4,故答案為:Al2O3; Fe2O3;K2SO4、(NH4)2SO4;
(3)反應(yīng)①為氧化鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉鹽和水,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;反應(yīng)③為偏鋁酸根離子和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:A. ; B. ;家蠶的信息素為:CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。試回答下列問題:
(1)下列說法正確的是________(填序號)。
A.信息素A、B互為同系物
B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.信息素A、B互為同分異構(gòu)體
D.1mod家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種
(2)用系統(tǒng)命名法命名:信息素A的名稱為___________________;信息素B與氫氣加成產(chǎn)物的名稱為_____________________________。
(3)烯烴C是信息素A的一種同分異構(gòu)體,C與足量氫氣加成得到烷烴D,D的一氯代物只有2種,則D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。
(4)寫出信息素B與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示原電池裝置中,電解質(zhì)溶液為硫酸,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 供電時的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑
C. 該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 正極產(chǎn)生1 mol H2,消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。
(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì),其狀態(tài)標(biāo)為“aq”,已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是
A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多
D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)B裝置的作用是_____。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個3L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時的0.9倍。在此時間段內(nèi)v(H2)為0.1 mol·L-1·min-1,則經(jīng)過的時間為( )
A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min
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【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-
C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時溶液pH=5
D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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