5．1個H2含2個H，1mol H2含2mol H、1.204×1024個H．

分析 1個H2分子含有2個H原子，氫原子物質(zhì)的量為氫氣分子的2倍，根據(jù)N=nNA計算H原子數(shù)目．

解答 解：1個H2分子含有2個H原子，1mol H2含H原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含有H原子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，
故答案為：2；2；1.204×1024．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．幾種實例如下表所示．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸，亞砷酸．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．亞磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亞砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
（3）比較H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性強(qiáng)弱，酸性由弱到強(qiáng)的順序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2
B．常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
C．由Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2 所以Cu+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuI2
D．由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列推斷正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同
C．鈉能與氧氣和水反應(yīng)，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOH
D．將0.01mol的Na2O和Na2O2分別投入同質(zhì)量的水中，所得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列是元素A的兩種同位素的資料
 同位素 同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 原子百分比
 103A 103 20%
 105A 105 80%
元素A的近似相對原子質(zhì)量為104.6（列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.25mol CH4含有1.505×1023個CH4分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實驗室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的溶液進(jìn)行有關(guān)實驗．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（1）操作I使用的試劑是四氯化碳．此時是萃�。ㄌ畈僮髅Q）．將兩層液體分開的操作是分液，所用主要儀器是分液漏斗．
（2）若Br2是從上層液體獲得的，則使用的試劑可能是苯，不能（填“能”或“不能”）使用酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質(zhì)；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質(zhì)；（3）易分：轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，
如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，應(yīng)選用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1.7g NH3共有1mol質(zhì)子．0.1mol H2S約含有1.8NA個電子，等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子個數(shù)比為3：1，氮原子和硫原子的個數(shù)比為2：1．

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