6．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比11：16．原子數(shù)目之比為11：16．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，每個(gè)分子均含有3個(gè)原子，則含有原子數(shù)目之比等于SO2、CO2物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量之比為44g/mol：64g/mol=11：16，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者體積之比為11：16，每個(gè)分子均含有3個(gè)原子，則二者含有原子數(shù)目之比為11：16，
故答案為：11：16；11：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另外3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，
組別備選項(xiàng)挑選項(xiàng)序號(hào)
1A．NO　 B．CO2 C．SO2　 D．P2O5
2A．S2-　B．I-C．Fe　  D．K+
3A．HCl　 B．CO2   C．NH3　 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有①氧氣、②氮?dú)�、③銅、④鐵、⑤二氧化碳、⑥氧化鎂、⑦水、⑧氯酸鉀、⑨空氣、⑩碳酸鈉等物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）屬于非金屬單質(zhì)有①②
（2）屬于混合物的有⑨
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦
（4）屬于非電解質(zhì)的有⑤
（5）屬于堿性氧化物的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
③氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．取100mL1.05mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.21mol•L-1B．0.42mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.26mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子的核外只有一個(gè)電子，Y 的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，W與X位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常電解熔融的Z與W組成的化合物以得到單質(zhì)W
B．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性
C．X與Y、X與Z都可以形成18電子的化合物
D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．請(qǐng)寫出下列原子團(tuán)的名稱：
-CHO醛基-COOH羧基-NH2氨基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率
B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

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