在反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）中，為了增大A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（   ）

A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．適當(dāng)溫度、高壓D．低溫、低壓

C

解析試題分析：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且氣體體積縮小，所以要提高A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)采取低溫高壓。但溫度太低，化學(xué)反應(yīng)速率太慢，所以選擇適當(dāng)溫度。
考點(diǎn)：化工生產(chǎn)條件的控制
點(diǎn)評：注意動力學(xué)和熱力學(xué)相矛盾的時候往往選擇中間的適宜條件。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得C 的濃度為0.6 mol·L-1 。則下列說法正確的是（    ）

A.用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C.2 s 時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70％

D.2 s 時物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t ℃時，將2 mol A氣體和1 mol B氣體通入2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)。2 min 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余0.8 mol B，并測得C的濃度為0.3 mol·L-1。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡將___________移動。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=___________mol。

(4)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣西桂林中學(xué)高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）中，為了增大A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（    ）

A．高溫、高壓         B．高溫、低壓         C．適當(dāng)溫度、高壓        D．低溫、低壓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達(dá)到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

 

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