Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、7.1g Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、在常溫常壓下，5.6L CO中含有的原子數(shù)為0.5N_A
• C、4g NaOH固體中含有的離子總數(shù)為0.3N_A
• D、13.5g Al與足量鹽酸反應生成H₂的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量結合氯氣做氧化劑還原劑，元素化合價0價變化為-1價和+1價；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子構成；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣計算；

解答： A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，結合氯氣做氧化劑還原劑，元素化合價0價變化為-1價和+1價，轉移的電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、在常溫常壓下，5.6L CO物質的量不是0.25mol，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，結合氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子構成計算含有的離子總數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

13.5g

27gmol

=0.5mol，結合鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣的定量關系計算，2Al～3H₂，生成H₂的分子數(shù)為0.75N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．