設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有氯原子的數(shù)目為4NA
  2. B.
    1mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為3NA
  3. C.
    常溫下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.1NA
  4. D.
    1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體；
B．降溫時(shí)，平衡發(fā)生移動，發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律；
C．NH4+發(fā)生水解；
D．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+．
解答：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，Vm≠22.4L/mol，故A錯誤；
B．1mol NO2所含的原子數(shù)為3NA，降溫時(shí)，平衡發(fā)生移動，發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，所含的原子數(shù)仍為3NA，故B正確；
C．NH4+發(fā)生水解生成NH3?H2O，常溫下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及存在的聚集狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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