Question

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　　）

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	2	1	0	放出熱量：Q2
丙	2	1	0.5	放出熱量：Q3

• A、Q₁=Q₃＜Q₂
• B、達(dá)到平衡時，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大
• C、平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
• D、若在上述條件下，反應(yīng)生成1mol SO₃（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、從起始量分析，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、從恒溫恒容容器中加入惰性氣體，增加總壓，分壓不變，平衡不動分析判斷；
C、從平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量；
D、從反應(yīng)的焓變意義和物質(zhì)聚集狀態(tài)分析判斷．

解答： 解：A、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，乙（恒壓），反應(yīng)向正方向進(jìn)行，物質(zhì)的量減少，由于乙（恒壓），相對于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動，放熱更多，所以Q₁=Q₃＜Q₂，故A正確；
B、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，丙容器中多了0.5mol的氬氣，所以丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)變小；由于乙（恒壓），相對于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動，所以丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)比甲容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)要小；所以達(dá)到平衡時，甲容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大，故B錯誤；
C、溫度相同，甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故C錯誤；
D、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃（s），氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于98.5kJ，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應(yīng)熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關(guān)鍵是相同條件下，三容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷．