現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說法正確的是

A．常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13
B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若 V1= V2，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1與V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)

BD

解析試題分析：CH3COOH少部分電離，NaOH完全電離，則醋酸溶液的pH>1，故A項(xiàng)錯誤；常溫下pH=7，則溶液中c(H+) ＝c(OH－)，由電荷守恒原理可知，混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B項(xiàng)正確；由c?V可知，兩溶液中酸堿恰好完全中和，得到CH3COONa溶液，由電離、鹽類水解可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C項(xiàng)錯誤；無論怎樣混合，混合液中都只有Na＋、H+、OH－、CH3COO－，由電荷守恒原理可知，c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)，故D項(xiàng)錯誤。
考點(diǎn)：本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．HClB．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是

A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變
B．Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復(fù)至原溫度， pH和KW均減小
C．室溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)之比104:1
D．25℃，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時(shí)，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D．該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
 
25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是(    )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A>H2B
C．常溫下，pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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