【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子

B．常溫常壓下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.2NA

C．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA

D．物質的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA

【答案】B

【解析】空氣是多種成分組成的混合物，不只含有單質，A項錯誤；1 mol碳酸鈉中含2 mol鈉離子，故0.1 mol碳酸鈉中含0.2 mol即0.2NA個鈉離子，B項正確；標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，C項錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的Cl個數(shù)無法計算，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：

（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式是 ．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I﹣生成了I2 ． 若A氣體和I2按物質的量之比為5：1反應，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為 ．
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應，當乙反應有0.01mol電子轉移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為 ．
②乙中總反應的離子方程式為 ．
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填寫物質的化學式）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫﹣氨熱化學循環(huán)分解水的示意圖如圖1：
（1）從反應物和生成物的角度來看反應I屬于（填序號）． a．離子反應 b．化合反應 c．中和反應 d．氧化還原反應
（2）反應II是將太陽能轉化為電能，再進行電解，電解池陽極的反應式是 ．
（3）反應IV是由（a）、（b）兩步反應組成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學方程式為： ．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種） ．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應（b）]．SO3起始物質的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，M曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率． ①Y點對應溫度下的反應速率：v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：
②若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO3分解反應在圖中X點的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是

A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷

B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用丁達爾效應或觀察顏色兩種方法

C. 采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質除去

D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則可引起膠體聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，結構簡式如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ）
A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應
C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應
D.用烴基（﹣C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（沸點：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時間為10分鐘．測定平衡時容器內(nèi)壓強為P1MPa．
①開始到平衡的平均反應速率v（CO2）=mol/（Lmin）
②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
（2）使上述反應在T2（T1＜T2）的恒溫下進行并達平衡．測定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時容器內(nèi)壓強為P2 MPa．則t210；P2P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過實驗探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對反應物轉化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進行反應，分別達到平衡時，測定剩余CH3OH的濃度以計算CO2（g）或H2（g）的轉化率．
（3）圖2畫出了CO2（g）轉化率的變化曲線，請在圖中畫出H2（g）的轉化率的變化曲線（以A為起點），并作相應的標注 ．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機溶劑甲醚CH3OCH3 ．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離可能為（ ）

所含離子

NO3﹣

SO42﹣

H+

M

濃度/（molL﹣1）

2

1

2

1


A.Cl﹣
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+

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