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設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F-的數目小于0.1NA
B、標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數目為0.5NA
C、0．l mol O3和O2的混合氣體中含氧原子數目為0.2NA
D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A．依據n=cV分析解答；
B．標況下，乙醇為液態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
C．依據極值法分析判斷氧原子數；
D．鈉最外層一個電子，完全反應全部失去；
解答： 解：A．依據n=cV可知，不知道溶液的體積，故無法計算氟離子的物質的量，故A錯誤；
B．標準狀況下，乙醇為液體狀態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故2.24L乙醇不是1mol，故B錯誤；
C．采用極值法分析判斷氧原子數，0.1 molO3和O2的混合氣體中含氧原子數目介于0.2NA～0.3NA，故C錯誤；
D．鈉最外層一個電子，完全反應全部失去，0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為0.1N，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移，注意過氧化鈉結構，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2一種常用的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛

（1）H2O2分解過程中能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應為
 
反應 （吸熱或放熱）
（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反應的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
=□
 
+
 

②按圖（b）裝置（A、B）瓶中已允有NO2體.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因
 

（3）空氣陰氣陰極法電解制備H2O2裝置如圖（c）所示主要原理是在堿性電解質溶液中，利用空氣中的O2反應后刻的到H2O和稀堿的混合物，寫出陰極電極反應式
 

 （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式
 
 
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下同的平均溶解速率（見下表）
 溫度（℃） 20 30 4050  60 7080 
 Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
7.34		 
3.01		 
9.25		 7.98 
7.24		 
6.73		 
5.76
當溫度高于40℃銅的溶解平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因之一是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對環(huán)境的影響
B、淀粉、油脂、蛋白質都能在人體內水解，也能在體內氧化提供能量
C、CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它們的物理性質特別是在熔沸點、硬度上相差很大，這是由于它們的化學鍵類型不同造成的
D、酸堿質子理論認為，凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿．根據這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
B、結合質子的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存
B、
向O.1mo1-L-1該物質的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C、檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D、向該物質的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的數目就增加0.2 NA
B、每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數目為0.3 NA
C、當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目為0.3 NA
D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的數目就增加0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+
B、Ca（ClO）2溶液與Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓
C、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、已知H2的燃燒熱△H=-285.8kj?mol-1，則用熱化學方程式可表示為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kj?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NCl3是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結構，下列對NCl3的有關描述中正確的是（　�。�
A、它是一種非極性分子
B、它還能以配位鍵跟Cl-結合
C、它的沸點比PCl3更高
D、已知NBr3對光很敏感，故NCl3也具有光敏性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的評價合理的是（　�。�
實驗事實熱化學方程式評價
A已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合		H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
═BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ?mol-1		正確
B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
═NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1		不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”．
C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）
△H=-130.3 kJ?mol-1		不正確；因為反應熱為△H=-260.6kJ?mol-1
D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJC（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.51 kJ?mol-1		不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
A、AB、BC、CD、D

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