（12分）
鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式                           。
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。
①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，只含           ；
假設2：該漂白粉全部變質，只含           ；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
①
取少量上述漂白粉于試管中，    
                             
 
 
②
 
 
③
 
 
 

（1）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ （2分，方程式不完整扣1分，化學式錯誤或未配平給0分）
（2）CaCl2、Ca(ClO)2（2分，各1分）
（3）①只含有Ca(ClO)2（1分），
只含有CaCO3（1分）
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
①
加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中（2分）
（1）若澄清石灰水未見渾濁，則固體中不含CaCO3；
（2）若澄清石灰水變渾濁，則固體中含有 CaCO3（1分）
②
向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（2分）（或另外取樣操作）
（1）若品紅褪色，固體中存在 Ca(ClO)2；
（2）若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca(ClO)2（1分）
③
 
 
 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
(一)氣體產物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是　。
(2)為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)產物中鐵元素價態(tài)探究：
(1)提出合理假設：
假設1：產物只有＋3價鐵；
假設2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假設3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結論：
①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設1正確；
②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設2正確；
③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設3正確。
(3)a值范圍為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是         酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現(xiàn)象、結論：                                                              
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                        ；F儀器的作用是：                                 ；
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試液：
a. 氯化鐵     b. 氯化亞鐵    c. KMnO4（H+）   d. 苯酚     e. 品紅 
若驗證Cl2稍過量：取適量D中溶液滴加至盛有    （選填一個符號）試劑的試管內，再加入 _ （選填一個符號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）                     設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過     mol電子。
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為             ，這是由于NH4Cl溶液顯   性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式            。
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是        ，電極反應為          ；乙裝置中石墨（1）為     極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為       ，產物常用         檢驗，反應的離子方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校研究性學習小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進行測定。分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。


實驗步驟如下：
⑴ 采樣：
① 如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：   。
② 用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不
用導管的原因是   。
⑵ 吸光度與SO2含量標準曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
二氧化硫的標準液配置下表標準SO2含量系列。
二氧化硫標準系列
管 號
0
1
2
3
4
5
標準液(ml)
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
吸收液(ml)
10.00
9.80
9.60
9.40
9.20
9.00
二氧化硫含量(μg)
0
5.00
10.00
15.00
20.00
25.00
用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下。
管 號
0
1
2
3
4
5
吸光度
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
請在右圖所示的坐標系中繪制標準曲線：
⑶ 準確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值
為0.10，則空氣中二氧化硫含量為   mg/m3。我國環(huán)境空氣
質量標準中對每次空氣質量測定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：
一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70。
則該市空氣為   級標準。
⑷ 甲、乙兩組同學測定結果相差較大，乙組同學測定空氣中SO2
含量偏小，試分析乙組同學出現(xiàn)誤差的可能原因：   （兩個所用
藥品和裝置均無問題）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗不能達到預期目的的是                                                            （   ）
編號
實驗內容
實驗目的
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有漂白性
B
將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置
比較氯與溴的氧化性強弱
C
將銅片分別與濃、稀硝酸反應
探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱
D
向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。
探究濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某同學為探究碳酸鈉的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答有關問題。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。該同學先用天平稱量Na2CO3固體的質量，然后配制該溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、       、       。
(2)用pH試紙測所配溶液的pH，pH>7，說明Na2CO3溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說明升高溫度，對Na2CO3的水解有        作用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的是
組號
反應溫度
/℃
參加反應物質
KMnO4
H2C2O4
MnSO4
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
m/g
A
20
4
0.1
2
0.1
0
B
20
4
0.1
2
0.1
0.1
C
40
4
0.1
2
0.1
0
D
40
4
0.1
2
0.2
0.1

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同步練習冊答案