如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：X為35，很快就可以判斷A項不可能，如果B中X為35，那么74與76之間就是75,根據(jù)元素周期表，，第一周期到第六周期的元素分別為：2、8、8、18、18、32,可知B也錯誤。C項中

，滿足題意，故選C。D項中X處在第五周期，顯然不正確。

考點：元素周期表

點評：本題主要考查元素周期表中元素位置的推測，難度不大，考生需注意掌握每行周期中的元素總數(shù)2、8、8、18、18、32，從而快速解答。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有
b
b
（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示是前四周期的五種元素在周期表中的相對位置關(guān)系．乙和丁的原子序數(shù)之和為甲的4倍，則
（1）用電子式表示丁的氣態(tài)氫化物的形成過程為：
 
；
（2）乙、丁按原子個數(shù)比1：3組成的化合物電子式為（各原子最外層均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
 
；
（3）丙的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（4）戊的原子序數(shù)為
 
；在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族；
（5）原子半徑大小關(guān)系為：丁
 
戊；（簡單）離子半徑大小關(guān)系為：丙
 
丁；
（6）乙、丙、丁的最高價氧化物水化物中，不屬于強酸的是
 
（填化學(xué)式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品紅溶液③高錳酸鉀酸性溶液④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其中A表現(xiàn)漂白性的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素的電子排布式
 
，下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
（填序號）．
a．H2C=CH-C≡CH    
b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
c．C（CH2OH）4
d．精英家教網(wǎng)
e．精英家教網(wǎng)
f．精英家教網(wǎng)
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學(xué)式為
 
．
（2）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學(xué)家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示．精英家教網(wǎng)
圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學(xué)鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省許昌高級中學(xué)2006~2007學(xué)年下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評估試卷、高一化學(xué) 題型：022

已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，其中丙為氣體，乙與丙的摩爾質(zhì)量相同．A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質(zhì)量比Z的小16．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)條件均已略去)：

(1)寫出B的電子式________，B中含有的化學(xué)鍵為________．

(2)用電子式表示X的形成過程：________________．

(3)與乙元素同周期的原子半徑最小的元素W為________(填元素符號)，寫出W的單質(zhì)與C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：________________．

(4)若Y中含有Z，如何檢驗Z的存在？

________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z三種短周期元素的原子核外電子數(shù)依次增大；X與Y同主族，Y與Z同周期，Y與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物E；由短周期元素組成的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)所需的水及生成物中的水、部分試劑均已略去)

請回答下列問題：

(1)寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(2)寫出圖中D的電子式_______________。

(3)確定圖中單質(zhì)F的依據(jù)是_______________。

(4)利用圖中反應(yīng)③在標準狀況下生成11.2 L氣體C，需氧化E的物質(zhì)的量是_______mol。

(5)寫出圖中G溶液與H溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(6)如下圖所示裝置，兩玻璃管中盛有A飽和溶液，兩極為多孔石墨電極，給兩極分別通入X2、Z2氣體，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；通入X2氣體的電極名稱是_______________(填寫“正極”或“負極”)；通入Z2氣體的電極反應(yīng)式為_______________。

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