【題目】室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入，溶液中尿酸的濃度 與的關系如圖所示。己知：，，下列說法正確的是

A. 上層清液中，

B. 當時，

C. 在的變化過程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值將逐漸減小

D. 當時，

【答案】B

【解析】

A．上層清液為NaUr飽和溶液，則c(Ur-)===7.0×10-3mol/L，故A錯誤；

B．當c(HUr)=c(Ur-)時，Ka(HUr)==c(H+)=2.0×10-6mol/L＞=c(OH-)，故B正確；

C．M→N的變化過程中，溫度不變，= c(Na+) ·c(Ur－)不變，故C錯誤；

D．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)，則c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和，在一定條件下發(fā)生反應：。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是________________。

a．反應速率 v()=v()

b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi) 的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi) n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

e．12mol N-H鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵

②某次實驗中測得容器內(nèi) NO 及的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點 對應的速率關系是 v(正 )_____v(逆)；d 點對應的速率關系是 v(正)_____v(逆)。

（填﹥、﹤或﹦）

(2)一定條件下，在 2L 密閉容器內(nèi)，反應，n()隨時間 變化如下表：

①用表示 0～2 s 內(nèi)該反應的平均速率為_____。在第 5s 時， 的轉化率為______。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結構簡式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質，CH3COONH4為強電解質)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.該反應需要在加熱條件下才能進行

B.每生成2mol AB(g)吸收的熱量為(a—b)kJ

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結構中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結合

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質中S原子的雜化方式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種，沉淀Z的化學式____________。

（2）檢驗氣體X的方法是______________________；

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________。

（4）A點對應的固體質量為__________g。

（5）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_______________，推算該溶液中陰離子的濃度為_________mol L-l，檢驗該陰離子的方法是：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時＞1

C. pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

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