Question

6．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

①在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解．
②寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾實(shí)驗(yàn)．
④能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

Answer 1

分析 ①三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水解生成氫氧化鐵；
②三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
③硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
④碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子．

解答 解：①三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水解生成氫氧化鐵，所以制取的氯化鐵中含有雜質(zhì)氫氧化鐵，依據(jù)鹽類水解平衡移動(dòng)原理，加入鹽酸可以抑制氯化鐵的水解；
故答案為：抑制氯化鐵水解；
②三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
③硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以硝酸根離子的存在對(duì)三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)造成干擾；
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO₂氧化為 H₂SO₄，干擾實(shí)驗(yàn)；
④碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子，碘遇到淀粉變藍(lán)；碘遇到淀粉變藍(lán)，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原成碘離子，所以B中藍(lán)色溶液褪色；
故答案為：B中藍(lán)色溶液褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．