【題目】氯化鐵(FeCl3)是一種黑棕色結(jié)晶,易升華,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。實驗室制備無水氯化鐵并探究氯化鐵的相關(guān)實驗如下。

I.利用MnO2粉末、濃鹽酸、還原鐵粉制備無水氯化鐵

(1)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式_________________________________________。

(2)整套實驗裝置接口的連接順序是______________________________________

儀器H的名稱是_________________________。

(3)當(dāng)出現(xiàn)_________實驗現(xiàn)象時,再點燃B處的酒精燈。

II.探究FeCl3的相關(guān)性質(zhì)

(4)將G中所得固體進(jìn)行相關(guān)實驗,完成下列實驗,回答問題。

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

問題或結(jié)論

取少量G中固體置于燒杯中,加入適量蒸餾水,攪拌,溶解

溶液顯渾濁,經(jīng)過處理,得到澄淸溶液.

該“處理”的操作是________

取少量①中的澄淸溶液于試管中,滴加2滴 ________溶液

無明顯現(xiàn)象

證明原固體中不含F(xiàn)eCl2, 原固體是FeCl3固體

將SO2氣體通入BaCl2溶液中,再滴入①中的澄淸溶液

開始無明顯現(xiàn)象,后來有白色沉淀生成

FeCl3表現(xiàn)出_______ (性質(zhì))

將①中的澄淸溶液滴入剛剛做完銀鏡反應(yīng)實驗的試管中,振蕩

銀鏡溶解,溶液顯渾濁

相關(guān)離子方程式是_______

Ⅲ.探宄FeCl3與KSCN溶液的反應(yīng)

(5)向試管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液,再滴加5mL0.005mol/L FeCl3,溶液顯紅色,發(fā)生反應(yīng):Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。將該紅色溶液分成2份,分別裝于A、B三支試管中,分別完成下列實驗。

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

給出合理的解釋

向A試管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液

紅色溶液變?yōu)檠t色

________

向B試管中加入lgKCl固體(足量,溶液體積變化忽略不計),振蕩,靜置

固體未完全溶解,紅色溶液變淺(接近無色)

________

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O a→(d,e) →(i, h)→(b, c)→(f, g) →(j) 球形干燥管 整套裝置全部充滿黃綠色氣體 滴加適量稀鹽酸 K3[Fe(CN)6] 氧化性 Fe3++ Cl-+ Ag==Fe2++ AgCl 增大了c(SCN-),該平衡正向移動,溶液中c[Fe(SCN)3]增大,溶液顏色加深 【答題空10】溶液中Fe3+可能與高濃度的Cl-發(fā)生了反應(yīng), c(Fe3+)減小,平衡左移,溶液顏色變淺

【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)裝置A制備氯氣,發(fā)生離子方程式為. MnO2+4H+2Cl Mn2++ Cl2↑+ 2H2O;(2)裝置A制備氯氣,即a開頭,制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣,FeCl3具有強(qiáng)烈的吸水性,因此必須把兩者除去,先除去HCl,用飽和食鹽水除去HCl,即a→d→e,然后吸收水,用濃硫酸干燥氯氣,即e→i→h,從E裝置中氯氣是干燥純凈,與還原鐵粉反應(yīng),即h→b或接c,因為FeCl3具有強(qiáng)烈的吸水,因此c→f→g,因為氯氣有毒,尾氣必須處理,因此g→j,即有a→d→e→i→h→b→c→f→g→j;儀器H為球形干燥管;(3)防止鐵與空氣中氧氣反應(yīng),因此當(dāng)整個裝置中充滿黃綠色氣體時,再點燃B處酒精燈;(4)①FeCl3發(fā)生水解,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,溶液變渾濁,不引入雜質(zhì),應(yīng)加入適量的稀鹽酸;②加入某物質(zhì),無明顯現(xiàn)象,得出結(jié)論是不含FeCl2,含有FeCl3,加入的物質(zhì)是K3[Fe(CN)6];③白色沉淀是BaSO4,說明SO2被氧化成SO42,即FeCl3表現(xiàn)氧化性;④銀鏡溶解,說明銀單質(zhì)生成銀離子,發(fā)生反應(yīng)是AgFe3=Fe2Ag;(5)①此反應(yīng)是可逆反應(yīng),加入SCNc(SCN)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,c[Fe(SCN)3]增大,溶液顏色加深;②溶液變淺,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能是Fe3Cl發(fā)生反應(yīng),結(jié)論是:溶液中Fe3可能與高濃度的Cl發(fā)生了反應(yīng), c(Fe3)減小,平衡左移,溶液顏色變淺。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是(

A.111B.123C.632D.311

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【題目】常見的晶體有如下類型:①分子晶體;②離子晶體;③原子晶體;④金屬晶體。短周期非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中,固態(tài)時的晶體類型可能是

A.①③B.①③④C.①②③D.①②④

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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA個原子

B. 0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成0.1NA個乙酸乙酯分子

C. 常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA

D. Na2O2與足量H2O發(fā)生反應(yīng),每生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA

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【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。是重要的過渡元素,能形成多種配合物,如Cu2與乙二(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達(dá)式為________________;

(2)熔點:GaN_____GaP(填“>”<”);

(3)第一電離能:As_____Se(填“>”<”);

(4)Cu2與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是______;

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離 d.非極性鍵

(5)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多,原因是___________;

(6)Cu的某種晶晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),晶胞邊長為acm原子的半徑為rcm。該晶體中原子的堆積方式為_______型(填“A1”、“A2“A3”),該晶體密度為____g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表達(dá)),該晶體中原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。

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【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是( )

A. 放電時電池總反應(yīng)是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C

B. “吸入”CO2時的正極反應(yīng):4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

C. “呼出”CO2時鈉箔電極反應(yīng)式是Na++e-=Na

D. 每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/3mol

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【題目】下列說法正確的是( )

A.干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力

B.CO2SiO2具有相同的化學(xué)鍵類型和晶體類型

C.水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小,這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)

D.鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl存在離子鍵

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【題目】Na2O與Na2O2的相同點是( )

A. 氧元素化合價 B. 顏色狀態(tài)

C. 陰、陽離子個數(shù)比 D. 為堿性氧化物

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【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是

ACH4g+3/2O2g=2H2Ol+COg △H1

BSs+3/2O2g=SO3s △H2

CC6H12O6s+6O2g=6CO2g+6H2Ol △H3

D2COg+O2g=2CO2g △H4

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