Question

【題目】氯化鐵(FeCl3)是一種黑棕色結(jié)晶，易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵并探究氯化鐵的相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下。

I.利用MnO2粉末、濃鹽酸、還原鐵粉制備無水氯化鐵

（1）寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式_________________________________________。

（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是______________________________________，

儀器H的名稱是_________________________。

（3）當(dāng)出現(xiàn)_________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃B處的酒精燈。

II.探究FeCl3的相關(guān)性質(zhì)

（4）將G中所得固體進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，完成下列實(shí)驗(yàn)，回答問題。

序號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	問題或結(jié)論
①	取少量G中固體置于燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，溶解	溶液顯渾濁，經(jīng)過處理，得到澄淸溶液.	該“處理”的操作是①________
②	取少量①中的澄淸溶液于試管中，滴加2滴 ②________溶液	無明顯現(xiàn)象	證明原固體中不含F(xiàn)eCl2, 原固體是FeCl3固體
③	將SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液	開始無明顯現(xiàn)象，后來有白色沉淀生成	FeCl3表現(xiàn)出③_______ （性質(zhì)）
④	將①中的澄淸溶液滴入剛剛做完銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管中，振蕩	銀鏡溶解，溶液顯渾濁	相關(guān)離子方程式是④_______

Ⅲ.探宄FeCl3與KSCN溶液的反應(yīng)

（5）向試管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液顯紅色，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。將該紅色溶液分成2份，分別裝于A、B三支試管中，分別完成下列實(shí)驗(yàn)。

序號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	給出合理的解釋
①	向A試管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液	紅色溶液變?yōu)檠�紅色	①________
②	向B試管中加入lgKCl固體（足量，溶液體積變化忽略不計），振蕩，靜置	固體未完全溶解，紅色溶液變淺（接近無色）	②________

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O a→(d,e) →(i, h)→(b, c)→(f, g) →(j) 球形干燥管 整套裝置全部充滿黃綠色氣體 滴加適量稀鹽酸 K3[Fe(CN)6] 氧化性 Fe3++ Cl-+ Ag==Fe2++ AgCl 增大了c(SCN-)，該平衡正向移動，溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液顏色加深 【答題空10】溶液中Fe3+可能與高濃度的Cl-發(fā)生了反應(yīng)， c(Fe3+)減小，平衡左移，溶液顏色變淺

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價，（1）裝置A制備氯氣，發(fā)生離子方程式為. MnO2+4H＋+2Cl－ Mn2＋+ Cl2↑+ 2H2O；（2）裝置A制備氯氣，即a開頭，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，FeCl3具有強(qiáng)烈的吸水性，因此必須把兩者除去，先除去HCl，用飽和食鹽水除去HCl，即a→d→e，然后吸收水，用濃硫酸干燥氯氣，即e→i→h，從E裝置中氯氣是干燥純凈，與還原鐵粉反應(yīng)，即h→b或接c，因?yàn)?/span>FeCl3具有強(qiáng)烈的吸水，因此c→f→g，因?yàn)槁葰庥卸荆�尾氣必須處理，因�?/span>g→j，即有a→d→e→i→h→b→c→f→g→j；儀器H為球形干燥管；（3）防止鐵與空氣中氧氣反應(yīng)，因此當(dāng)整個裝置中充滿黃綠色氣體時，再點(diǎn)燃B處酒精燈；（4）①FeCl3發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，溶液變渾濁，不引入雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的稀鹽酸；②加入某物質(zhì)，無明顯現(xiàn)象，得出結(jié)論是不含FeCl2，含有FeCl3，加入的物質(zhì)是K3[Fe(CN)6]；③白色沉淀是BaSO4，說明SO2被氧化成SO42－，即FeCl3表現(xiàn)氧化性；④銀鏡溶解，說明銀單質(zhì)生成銀離子，發(fā)生反應(yīng)是Ag＋Fe3＋=Fe2＋＋Ag＋；（5）①此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入SCN－，c(SCN－)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，c[Fe(SCN)3]增大，溶液顏色加深；②溶液變淺，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能是Fe3＋與Cl－發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論是：溶液中Fe3＋可能與高濃度的Cl－發(fā)生了反應(yīng)， c(Fe3＋)減小，平衡左移，溶液顏色變淺。