Question

（8分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)。

Answer 1

(1)2AB  (2)0.05 mol·L^－1·min^－1 (3)＞　＝

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B的物質(zhì)的量增加0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AB。
（2）容器容積是2L，所以反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L^－1·min^－1。
（3）4min的時(shí)候反應(yīng)物的濃度仍然再繼續(xù)減少，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)。8 min時(shí)，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v(正)＝v(逆)。
點(diǎn)評(píng)：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷進(jìn)行的方向以及正逆反應(yīng)速率的大小。