Question

（8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

(1)該反應的化學方程式為__________________________________。
(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。
(3)4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。

Answer 1

(1)2AB  (2)0.05 mol·L^－1·min^－1 (3)＞�。�

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應進行到4min時，A的物質的量減少0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B的物質的量增加0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，該反應的化學方程式是2AB。
（2）容器容積是2L，所以反應開始至4 min時，A的平均反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1。
（3）4min的時候反應物的濃度仍然再繼續(xù)減少，所以反應向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)。8 min時，物質的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，所以v(正)＝v(逆)。
點評：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷進行的方向以及正逆反應速率的大小。