【題目】取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。

（2）B份混合溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

【答案】 0.15 mol·L-1 112

【解析】試題分析：（1）如果加入足量的鹽酸，則最終都生成氯化鈉。根據(jù)圖像可知，需要鹽酸是75ml，所以氯化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol；（2）根據(jù)曲線B可知，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml－25ml＝50ml，根據(jù)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑計(jì)算生成二氧化碳的體積。

解析：（1）如果加入足量的鹽酸，則最終都生成氯化鈉。根據(jù)圖像可知，需要鹽酸是75ml，所以氯化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol，因此原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol÷0.05L＝0.15mol/L；（2）根據(jù)曲線B可知，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml－25ml＝50ml，根據(jù)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.05L=0.005mol，所以生成二氧化碳的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH = CH—COOH。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是(　 　)

A. 分子式為C4H6O2

B. 含有兩種不同的官能團(tuán)

C. 能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化等反應(yīng)

D. 分子中所有原子有可能在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是(　　)

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱

D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(6分) 9.6克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng),試求：①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？③標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：

（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：_______________________________。

（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式，指出化學(xué)鍵類型。

B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列選項(xiàng)中反應(yīng)的平均速率正確的為(　　)

A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)，下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)表示①與⑦的化合物的電子式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過量，寫出該過程的離子方程式：________、___________。

（2）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_______；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝, 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢。

（1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是__________________________。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。

Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式：_____________； B的電子式：_______________。

（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E對(duì)環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（4）判斷鹽F的可能成份______________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份__________________。

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