煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為
C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
H2（g）+CO（g）
C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
H2（g）+CO（g）
．
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示，則此反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
CO（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
．
（3）已知 1mol C 完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時吸收熱量 131.5kJ，則1mol C與CO2反應生成CO
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）熱量
172.5
172.5
kJ．
分析：（1）水煤氣是利用熾熱的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣；
（2）圖象分析判斷反應物能量高于生成物的能量，反應是放熱反應；根據(jù)圖象中的焓變和熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
（3）已知 1mol C 完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時吸收熱量 131.5kJ，寫出熱化學方程式，和一氧化碳和水反應的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律計算得到；
解答：解：（1）用煤可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為：C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
H2（g）+CO（g）；
故答案為：C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
H2（g）+CO（g）；
（2）圖象分析判斷反應物能量高于生成物的能量，反應是放熱反應；反應的焓變?yōu)?1KJ/mol；反應的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
故答案為：CO（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2（g）+H2（g）；△H=-41KJ/mol；
（3）1mol C 完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時吸收熱量 131.5kJ，熱化學方程式為：①C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
H2（g）+CO（g）△H=131.5KJ/mol；
②CO（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到：C（S）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；
故答案為：吸收；172.5
點評：本題考查了化學方程式的書寫，熱化學方程式的書寫，圖象分析判斷，蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十校”高三12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十校”高三12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案