【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液中:K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B. 水電離的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—
C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D. = 1×10—13mol/L的溶液中:K+、Cu2+、Cl—、NO3—
【答案】D
【解析】A. 中性溶液中Fe3+不能大量共存,A錯誤;B. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中水的電離被抑制,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,如果顯酸性[Al(OH)4]-、CO32-均不能大量共存,B錯誤;C. 與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,如果顯堿性Fe2+不能大量共存,如果顯酸性,亞鐵離子和NO3-發(fā)生氧化還原反應,且與鋁反應得不到氫氣,不能大量共存,C錯誤;D. = 1×10-13mol/L的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L,溶液顯酸性,K+、Cu2+、Cl-、NO3-之間不反應,可以大量共存,D正確,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有 (填字母)。
A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應立即用濕抹布滅火 |
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應立即用濃NaOH溶液清洗 |
C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱 |
D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中 |
E.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
(2)某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸。
現(xiàn)將該濃硫酸配制成100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:
a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.量筒 f.托盤天平
請回答下列問題:
① 配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有 (選填序號),還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)。
② 配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應選用 (填序號)規(guī)格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,18g D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于NA
C. 熔融狀態(tài)下,1 molNaHSO4中所含陽離子數(shù)目為NA
D. 56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣,該反應的化學方程式為KClO3+6HCl(濃) ===3Cl2↑+KCl+3H2O。
(1)濃鹽酸在此反應中所具有的性質(zhì)是__________(填寫編號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)若產(chǎn)生0.3 mol Cl2,求反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)__________。
(3)若反應中HCl的利用率為50%,當反應結(jié)束時,生成氯氣0.15 mol,則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B. 戊烷有5種同分異構(gòu)體
C. 以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯
D. 油脂的皂化反應屬于加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,假設還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應,則參加反應的Fe的質(zhì)量為
A. 4.2g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以惰性電極電解足量的CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol,則陰極上析出銅的質(zhì)量為( )
A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12 g
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