下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)濾紙上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)電源上的a為_(kāi)___________極。

(2)濾紙上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______________________，槽中盛放的鍍液可以是____________或_______________(只要求填寫(xiě)兩種電解質(zhì)溶液)。

(1)正

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(3)Zn-2e-Zn2+  Zn2++2e-Zn    ZnSO4溶液    ZnCl2溶液

解析：接通電路后c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明在c點(diǎn)進(jìn)行了2H2O+2e-H2↑+2OH-反應(yīng)，即c點(diǎn)是電解的陰極，電源?的b極為負(fù)極，a極為正極，濾紙上發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)；在電鍍時(shí)，與電源正極a相連的e極為陽(yáng)極，應(yīng)接鋅板，而與電源負(fù)極b相連的f極為陰極，應(yīng)接鍍鋅制件，電極反應(yīng)分別為：陽(yáng)(e)極Zn-2e-Zn2+；陰(f)極Zn2++2e-Zn，電解槽中應(yīng)盛含有Zn2+的溶液。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過(guò)程：

①稱(chēng)取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時(shí)用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再?gòu)?qiáng)熱5～10min。

②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過(guò)濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。

③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。

　　回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________

（2）步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。

（3）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：

　　 陽(yáng)極____________________________　陰極________________________

（4）實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱(chēng)是___________。抽濾完畢，吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過(guò)程：

①稱(chēng)取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時(shí)用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再?gòu)?qiáng)熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過(guò)濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。
　　回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________
（2）步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：
　　陽(yáng)極____________________________　陰極________________________
（4）實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱(chēng)是___________。抽濾完畢，吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如下圖所示：

（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式：                                     。

（2）已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0．1 mol·L–1，則開(kāi)始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數(shù)據(jù)：lg= -0．1  lg=0．2）

（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

1．2

3．7

7．0

7．8

9．3

沉淀完全的pH

3．7

4．7

9．6

9．8

10．8

 

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是            （寫(xiě)化學(xué)式），濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和           （寫(xiě)符號(hào)）。

（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無(wú)MnO2，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：                                                                               。

（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的      極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                      。

（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過(guò)程：

①稱(chēng)取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時(shí)用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再?gòu)?qiáng)熱5～10min。

②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過(guò)濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。

③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。

　　回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________

（2）步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。

（3）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：

　　 陽(yáng)極____________________________　陰極________________________

（4）實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱(chēng)是___________。抽濾完畢，吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省模擬題 題型：單選題

已知：含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-=== Fe3[Fe(CN)6]2↓�，F(xiàn)用下圖裝置在浸有鐵氰化鉀淺黃色溶液的濾紙上寫(xiě)出藍(lán)色的字“神奇的化學(xué)”，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．直流電源的a極是陰極
B．直流電源的b極是負(fù)極
C．陽(yáng)極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]3-+ e-==Fe2+ +6CN-
 D．“電筆”筆尖材料是鐵，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-===Fe2+ 

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