元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（　　）
A、Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0
B、Bi元素中子數(shù)為83
C、Bi原子6p亞層有有一個未成對電子
D、Bi位于第六周期VA族，屬于p區(qū)
考點：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)；
B．元素周期表中左上角數(shù)字為原子序數(shù)；
C．Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道；
D．Bi原子的外圍電子排布為6s26p3．
解答： 解：A．元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；
B．根據(jù)圖知原子序數(shù)為83、相對原子質(zhì)量為209.0、價電子排布式為6s26p3，無法知道中子數(shù)，故B錯誤；
C．Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C錯誤；
D．Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，Bi位于第六周期VA族，屬于p區(qū)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期表、核外電子排布規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”、“小”或“相等”）；
（3）Na2CO3溶液與過量的草酸溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
B、sp3雜化軌道是由能量相近1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C、凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
D、氨氣分子中有一對未參與雜化的孤對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4═H2++SO42-
B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、NaNO3═Na++N5++O32-
D、K2CO3═K++CO3-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵�、诳諝狻、跜aCO3固體   ④CuSO4?5H2O晶體�、軰2SO4溶液　⑥酒精（C2H5OH）   ⑦熔融NaOH．請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)屬于混合物的有
 
；
（2）以上物質(zhì)屬于鹽的是
 
；
（3）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
（4）寫出⑤中溶質(zhì)的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B、Q與W可形成直線型分子QW2
C、同主族氣態(tài)氫化物中R的氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵
D、原子半徑：T＞W(wǎng)，簡單離子半徑：T＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度（g/100gH2O）如下：
溫度10℃20℃30℃溶解度：20℃NaF-40℃NH4F-100；
常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度33.337.241.4
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有：
 
．
（2）寫出上述流程前兩步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
（3）操作Ⅱ洗滌固體的作用是：
 
，操作Ⅲ的具體過程是：
 
．
（4）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某次實驗需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
 
后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時，改用
 
加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對實驗結(jié)果沒有影響的是
 
（填各選項的序號）．
A．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實驗基本知識和基本操作的描述不正確的是（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B、加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4?+
C、加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO3 2-
D、先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42-

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