下列溶液中Cl－濃度最大的是 （ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KCl溶液

 

D

【解析】

試題分析：A.200mL 2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液，c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL 1mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=3mol/L;D.300mL 5mol/L KCl溶液c(Cl-)=5mol/L答案選D.

考點：物質(zhì)的量濃度的大小比較

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

（1）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

（2）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題:

（1）實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

（2） 裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____________________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）

（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：_________________________________。

（5）滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

IV.【探究與反思】

（6）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 ③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 ④用堿式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省瀏陽市高一上第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的NaOH溶液。試計算：

（1） 該溶液中NaOH的質(zhì)量。

（2） 上述溶液與物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 的HCl溶液恰好完全反應(yīng)，需HCl溶液的體積是多少毫升？

（3） 該反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省瀏陽市高一上第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為 （ ）

A．1：1 B．2：1 C．3:4 D．5：4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省瀏陽市高一上第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分離方法不正確的是 （ ）

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：

①燒杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）

（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是_____ _____。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______ ________，_______ __________。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為_____________________________________________。（填代號）

（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視標線 ⑤定容時仰視標線

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A、氧化性 B、堿性 C、酸性 D、還原性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

（1）用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：______。

（2）若反應(yīng)②中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：________。

（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：________。

 

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