精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質量為34 g•mol-1，A的分子數為0.1NA或6.02×1022．

分析 同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，據此計算A的摩爾質量，確定A的相對分子質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算A的物質的量，利用N=nNA計算A的分子數目．

解答 解：同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，故0.2g：3.4g=2g/mol：M（A），解得M（A）=34g/mol，3.4gA的物質的量為$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，A的分子數目為0.1mol×NAmol-1=0.1NA；
故答案為：34 g•mol-1；0.1NA．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，注重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從質量之比等于摩爾質量之比的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題．

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出在高溫下由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪個裝置如圖1可防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列問題
（1）3.01×1024個微粒，其物質的量是5mol．
（2）64g O2，其氧原子物質的量是4mol．
（3）在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質的量是3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色
B．向Fe（OH）3膠體中滴加稀H2SO4，先出現沉淀，后沉淀溶解
C．向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則FeCl2溶液完全變質
D．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在標準狀況下，a molCO2與b molSO2的分子數之比為a：b，電子數之比為11a：16b，質量之比為11a：16b；密度之比為11：16．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LSO3所含原子數為2NA
B．標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA
D．1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質，某化學興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結晶水的含量，并計算樣品中氧化銅的含量，設計了如下方案進行實驗．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列儀器中 不可能用到的是bc（填編號）．

（2）物質X應選用b（填字母）．
a．氫氧化鈉     b．雙氧水   c．鐵粉      d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調節(jié)范圍為3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次，若測定結果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學根據實驗結果求出樣品中CuO的質量分數為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同學不同意，其原因是調節(jié)pH時加入了氫氧化銅，膽礬中的銅元素不是都來自樣品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級上的未成對的電子數為2；
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液；
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是正四面體．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
③氨的沸點高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子間存在氫鍵；
氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體．
（4）某鎳銅合金的立方晶胞結構如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）填寫表中的空格：
微粒符號質子數中子數電子數質量數
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）畫出上表中（2）的微粒結構示意圖為，畫出表中（3）的微粒結構示意圖為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案