Question

13．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO₂；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO₂．下列說法正確的是（　　）

• A． 將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
• B． 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
• C． 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
• D． 整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學方程式找出物質間的關系并進行計算；
B、有新物質生成的反應是化學變化；
C、化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
D、根據(jù)化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)，結合原子守恒來回答．

解答 解：A、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故A正確；
B、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C、方鉛礦焙燒反應2PbS+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO₂中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO₂，故C錯誤；
D、整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉化為PbO轉移電子是2mole^-，PbO轉化為Pb轉移電子是2mole^-，所以制取1molPb共轉移4mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題是一道關于氧化還原反應知識的綜合題目，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度中等．