Question

中和熱概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)釋放的熱量．已知 
H⁺（ap）+OH^-（ap）=H₂O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可見強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，現(xiàn)用50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)（如圖）．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

 
（2）大燒杯上如不蓋硬紙片，求得的中和熱數(shù)值會(huì)

 

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）                              
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量會(huì)

 

，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

 

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．

解答： 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減小熱量散失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏��；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：偏大；無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，注意理解中和熱的概念，難度不大．