用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，測(cè)定兩極均產(chǎn)生224mL氣體(已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解)，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為
A．0．04 mol·L-1 1B．0．02 mol·L-1 2
C．0．03 mol·L-1 5D．0．05 mol·L-1 1
D

試題分析：電解硫酸銅時(shí)，
陽極：2H2O －4e－     ＝O2↑   ＋    4H＋；
0．04mol   0．01mol      0．04mol
陰極：Cu2＋     ＋2e－＝Cu；          2H2O－2e－     ＝H2↑   ＋   2OH－；
0．01mol  0．02mol             0．02mol  0．01mol       0．02mol
也就是說先電解硫酸銅，再電解水。依題意可知，
陽極上產(chǎn)生224mL氣體是氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．04mol；此時(shí)陰極上要想生成224mL氫氣，轉(zhuǎn)移只能是0．02mol，而在一個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子是相等的，所以銅所得到的電子為0．02mol，那說明銅離子的物質(zhì)的量為0．01mol，因此，硫酸銅的濃度為： 溶液中的：
所以所得溶液的pH為：pH=1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是   
    
A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C．陽極反應(yīng)CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為________。
（2）pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，
陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（   ）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極都得到11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為
A．0.5 mol/LB．0.8 mol/LC．1 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 (    )
A．Na2SO4B．HClC．NaClD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示。己知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A．B膜是陰離子交換膜
B．通電后，海水中陽離子往a電極處運(yùn)動(dòng)
C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O
D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：

制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為          ，其電極反應(yīng)式是            。
（2）該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38.8g K2CrO4，t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為       ；此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是（   ）
A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
B．E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量
C．E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
D．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

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