Question

 (1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _______________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _______________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過導(dǎo)線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，電子電量為1.60×10^－19C)

Answer 1

答案　(1)Zn—→Zn^2＋＋2e^－　2H^＋＋2e^－—→H₂↑

(2)①4.48 L�、�3.85×10⁴ C

解析　(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性分析得出鋅片為負(fù)極，銀片為正極，相應(yīng)電極反應(yīng)式為Zn—→Zn^2＋＋2e^－；2H^＋ ＋2e^－—→H₂↑。

(2)①鋅片與銀片總質(zhì)量減輕，是因鋅片與酸反應(yīng)：

Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑～轉(zhuǎn)移2e^－

65 g　　　　　　　22.4 L　2×6.02×10²³

60 g－47 g　　　　V(H₂)　Q/1.60×10^－19

得V(H₂)＝4.48 L；Q＝3.85×10⁴ C。