19．用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)．該試劑可以是下列中的（　�。�
A．銀氨溶液B．溴水
C．高錳酸鉀溶液D．新制氫氧化銅懸濁液

分析 四種物質(zhì)都溶于水，乙酸和甲酸具有酸性，乙醛和甲酸含有醛基，可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此鑒別．

解答 解：A．銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，故A錯(cuò)誤；
B．溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙醇、乙醛和甲酸，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意有機(jī)物性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，注意甲酸的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3，H2，C4H10?B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5?D．CCl4，Na2S，H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對(duì)可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓  …（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水．
（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是a（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時(shí)，可選用的藥品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃．
b．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃．
c．按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到
75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌完全的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒．
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液
②加入C．
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌．
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�
A．
 2 
11  
19  
B．
234
 11 
 19 
C．
 6 
111213
 24 
D．
 67
 14 
3132 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號(hào)）．元素E是氯（填名稱），五種元素中離子半徑最小的是Al3+（寫離子符號(hào)）．
（2）C，D，E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）寫出A和E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2OC．H2SO4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯元素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（　�。�
A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．可能不形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．變黑的銀器可根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行翻新，其方法如下：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后黑色會(huì)褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列關(guān)于說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
B．放電過程中，Cl-向正極移動(dòng)
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molH2S氣體
D．處理過程中銀器一直保持恒重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是（　�。�
A．HCl的溶解性強(qiáng)于H2SB．氯的最高價(jià)為+7價(jià)
C．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD．HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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