在反應(yīng)Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑；
 
元素被氧化，
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以氧化鐵是氧化劑、CO是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化．
解答： 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以氧化鐵是氧化劑、CO是還原劑，C元素被氧化、Fe元素被還原，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，還原產(chǎn)物是鐵，
故答案為：氧化鐵；CO；C；Fe；二氧化碳；Fe．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，熟練掌握常見元素化合價，結(jié)合基本概念解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其中A和B原子的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；C和D與B位于同一周期，C和D的價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）四種元素中第一奄離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
（填元素符號），C的價電子排布式為
 
．
（2）A的氣態(tài)氫化物的熔沸點比下周期同主族元素氣態(tài)氫化物高，原因是
 
．
（3）A-、B+和C3+三種離予組成化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學式為
 
．
（4）D的單質(zhì)粉末在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)D（C0）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，D（C0）4分解為D和CO，從而制得高純度的D粉末．D（C0）4的晶體類型是
 
；推測D（CO）4易溶于下列
 
溶劑中（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（5）據(jù)報道，只含碳、鎂和D三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學式
 
．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的D原子有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時的化學方程式是
 
．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
 
．
（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3，其分子個數(shù)比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
．
（2）3.01×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為
 
mol，標準狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
（1）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度      B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度       D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時擴大體積
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（2）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)③，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關(guān)它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙       B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙       D．濃度比
c(SO2)
c(SO3)
甲一定小于乙
（3）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)③達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol．現(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
①若x=5.8，需要
 
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=
 
．
（3）4.6g酒精和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成5.4g水和4.48L CO2（產(chǎn)物均在標準狀況下測定），并放出140kJ熱量，寫出表示酒精燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
③實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
，所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物都是堿性氧化物
B、由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、鹽電離出的離子不一定有金屬離子
D、非金屬氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（0H-）＞c（H+），該溶液可能是（　�。�
A、由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
B、由1mL0.1 mol?L-1CH3COOH溶液與10mL 1mol?L-1的NaOH溶液混合而成
C、由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D、由0.1mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成

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同步練習冊答案