在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：


下列判斷一定錯誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

C

解析試題分析：增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間縮短，且平衡向右移動。故Ａ、Ｂ正確；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向左移動，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對平衡沒有影響，D正確。
考點：考查影響化學(xué)平衡的因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：

溫度
轉(zhuǎn)化率（%）
物質(zhì)的量（mol）
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
 
10
0.05
0.05
 
下列說法正確的是
A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
B．升高溫度，CH3OH的含量提高
C．H2轉(zhuǎn)化率為10%
D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度
B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2
D．增大壓強同時充入NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )

A．2∶3∶2∶3 B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2 D．3∶1∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)

化學(xué)方程式
平衡常數(shù)K
F2＋H22HF
6.5×1095
Cl2＋H22HCl
2.6×1033
Br2＋H22HBr
1.9×1019
I2＋H22HI
8.7×102
 
A.F2的轉(zhuǎn)化率最大
B．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
C．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小
D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

時間/min
 		20
 		40
 		60
 		80
 
n(O2)/mol
 		0.001 0
 		0.001 6
 		0.002 0
 		0.002 0
 
 
下列說法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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