18．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，a是第二周期元素，c原子最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是b原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：d＞b
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d＞c
C．化合物ac2中含有離子鍵
D．氧元素分別與a、b形成的化合物都是共價(jià)化合物

分析 a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a是第二周期元素，c原子最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是b原子最外層電子數(shù)的2倍，則c原子最外層電子數(shù)為6，b原子最外層電子數(shù)為3，四原子最外層電子數(shù)之和為20，則a、d原子最外層電子數(shù)之和為20-6-3=11，a的原子序數(shù)小于b，若b處于第二周期，a原子最外層電子數(shù)只能為1或2，d原子最外層電子數(shù)為10或9，不符合，故b處于第三周期，則b為Al，c為S，d為Cl，a原子最外層電子數(shù)為11-7=4，故a為C元素．

解答 解：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a是第二周期元素，c原子最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是b原子最外層電子數(shù)的2倍，則c原子最外層電子數(shù)為6，b原子最外層電子數(shù)為3，四原子最外層電子數(shù)之和為20，則a、d原子最外層電子數(shù)之和為20-6-3=11，a的原子序數(shù)小于b，若b處于第二周期，a原子最外層電子數(shù)只能為1或2，d原子最外層電子數(shù)為10或9，不符合，故b處于第三周期，則b為Al，c為S，d為Cl，a原子最外層電子數(shù)為11-7=4，故a為C元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑d（Cl）＜b（Al），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性d（Cl）＞c（S），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d＞c，故B正確；
C．化合物CS2中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氧元素分別與a（C）、b（Al）形成的化合物中氧化鋁屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力以及對(duì)元素周期律的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時(shí)主要發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時(shí)Fe作為原電池的負(fù)極，正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以C02和NH3
為原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH 4（s）△H1=akJ．mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH 4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H2=+72.49kJ．mol-1
總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H3=-86.98kJ．mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的△H1=-159.47kJ．mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高溫（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）-定溫度下在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_BD_（填字母序號(hào)）．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C．2v正（ NH3）=v逆（CO2）
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（4）25℃時(shí)，將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充人一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)I并達(dá)到平衡．測得平衡時(shí)混合氣體的總濃度為4.8×10-3mol．L-1．則此溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為6.1×107（L•mol-1）3．
（5）總反應(yīng)中影響CO：平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的曲線．
①其它條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填“提高”或“降低”）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示變化趨勢的原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
③不同的氨碳比（ $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）對(duì)C02的轉(zhuǎn)化率也有影響，若開始以氨碳比等于3進(jìn)行總反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，則C02的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．欲從苯酚的乙醇洛液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱．合理合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是（　　）
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦③D．⑤②⑥③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1，當(dāng)生成2g的H2時(shí)，吸收的熱量為（　�。�
A．20.625kJB．41.25kJC．82.5kJD．165.0kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．聚對(duì)苯二甲酸丙二酯（PTT）是一種性能優(yōu)異的新型聚酯纖維材料和熱塑性聚酯材料，是當(dāng)前國際行最新開發(fā)的熱門高分子新材料，PTT的一種合成路線如圖所示．

試回答下列問題：
（1）已知A→B是加成反應(yīng)，A的分子式為C2H2．
（2）有機(jī)物D的名稱為1，4-丁二醇．（用系統(tǒng)命名法命名）
（3）下列物質(zhì)中，一定是B的同系物的是ad．
a．CH2O   b．C2H4O   c．C3H4O   d.2-甲基丁醛
（4）由D與H合成PTT的化學(xué)方程式為n+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（5）有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有很多種，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有16種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上只有三個(gè)取代基
③分子中含有兩個(gè)-OH
其中核震共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的是（填結(jié)構(gòu)簡式，任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于（　　）
A．提出了元素周期律B．開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C．揭示了燃燒的本質(zhì)D．提取了治瘧藥物青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．4℃時(shí)，18g 21H2168O中含有電子數(shù)為10NA
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
C．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中所含氮原子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N；
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化；
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N；設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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