Question

18．為確認HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）．請據(jù)此回答：
（1）裝置A的錐形瓶中裝的溶液為碳酸鈉溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為鹽酸．
（2）裝置B所盛的試劑是碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．
（3）裝置C所盛的試劑是硅酸鈉溶液，C中反應(yīng)的離子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（4）這三種酸的酸性由強到弱的順序為HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，較強酸能和較弱酸鹽反應(yīng)生成較弱酸，較弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱．
（1）較強的酸能制取較弱的酸，較弱的酸能制取最弱的酸，以此來確定錐形瓶、分液漏斗中的試劑；
（2）B裝置中應(yīng)盛放能吸收雜質(zhì)的藥品，且不能導(dǎo)致氣體中引進新的雜質(zhì)；
（3）裝置C所盛的試劑為硅酸鈉，與二氧化碳反應(yīng)可生成硅酸沉淀；
（4）比較HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強弱，根據(jù)較強酸制取較弱酸結(jié)合裝置A、B、C的反應(yīng)分析．

解答 解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，因此裝置A的錐形瓶中裝的溶液為碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸，
故答案為：碳酸鈉溶液；鹽酸；
（2）鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，所以B裝置要盛放能除去HCl，且不引起二氧化碳產(chǎn)生新的雜質(zhì)、不能和二氧化碳反應(yīng)的藥品，一般常用碳酸氫鈉溶液，
故答案為：碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；
（3）C為硅酸鈉溶液，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于驗證碳酸的酸性強于硅酸，反應(yīng)離子方程式為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案為：硅酸鈉溶液；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
（4）根據(jù)較強酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．

點評 本題考查了比較弱酸相對強弱的探究實驗，題目難度中等，注意鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，側(cè)重于考查學(xué)生對實驗原理的把握．