下列關于有機物的描述中正確的是（   ）

A 葡萄糖和果糖互為同分異構體，淀粉和纖維素也互為同分異構體

B 利用蛋白質(zhì)的顏色反應可以鑒別所有的蛋白質(zhì)

C 多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物

D 食醋中的主要成分為乙酸，普通食醋中含有3%- 5%的乙酸


【知識點】基本營養(yǎng)物質(zhì)，乙酸

【答案解析】D   解析：A、葡萄糖和果糖互為同分異構體正確，但淀粉和纖維素結構式中n的數(shù)值不固定，故不能成為同分異構體，故A錯誤；B、并不是所有的蛋白質(zhì)都能發(fā)生顏色反應，故B錯誤；C、脂肪不是高分子化合物，故C錯誤；D選項正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)及乙酸，是高考中常見的選擇題類型，難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列方程式書寫正確的是

A．HCO3－的電離方程式：HCO3－+ H2O  H2CO3 + OH－

B．NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－

C．CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2OH2CO3 + 2OH－

D．NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色。這三種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。

請回答：

(1)X與Y在溶液中反應的離子方程式為______________________________。

(2)利用如圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，在裝置Ⅰ中加入X，裝置Ⅱ中加入一種淡黃色固體物質(zhì)進行反應，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。Ⅲ的作用是           。

檢驗裝置Ⅴ中物質(zhì)的方法是____________________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的Ⅴ中的氣體，所需儀器裝置是________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

反應的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，某溶液中水電離出的H＋濃度為，則該溶液中一定不可能大量存在的離子是

A． Cl—            B．       C． Na＋            D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個電子。

（1）C原子的基態(tài)電子排布式為__________；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式分類，A與C形成的最簡單化合物中的共價鍵屬于__________鍵。

（2）當n＝2時，元素A在周期表中的位置是__________，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱為__________形。

（3）當n＝3時，B與C形成的晶體類型是__________，此時A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，下列關于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是(　　)

A. 四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構體

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲和丁

C. 丙分子中所有原子均在同一平面上

D. 乙和丁屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于取代反應的是(       )

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br           ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O   ④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是                                                        　(　　)

  ①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性

  ②配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

  ③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

  ④在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵

  ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵

  ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

   A.①③　　　B.②④　　　C.②⑤　　　D.④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：

元素

性質(zhì)

A

一種核素的原子核內(nèi)不含中子

B

原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應

D

單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線

E

在地殼中的含量位居第三

F

周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

G

該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴ 畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：        ；G元素位于周期表的        區(qū)；

B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為：              （用元素符號表示）。

⑵ 化合物BA2D2蒸氣293 K時，理論測算密度為2.0g·L-1，實際密度為2.5 g·L-1的原因是       。

⑶ FD2中F原子的雜化類型為              ；分子空間構型為              ；FD2易溶于水的原因可能是：              （填入序號）。

①FD2與水極性相同               ②FD2可以與水反應   

⑷ 有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：             

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