【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。
已知:①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí),且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同;③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍;④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:
(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū),與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為______。
(3)RY2的電子式為________________,Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng),生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72-+ 3CH3CH2OH+16H+ 4Cr3++3CH3COOH+11H2O
【解析】
Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素,則Q為H元素;②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí),說明R原子含有1s、2s、2p能級(jí),且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同,則R元素的原子序數(shù)是6,為C元素;③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,核外電子排布式為1s22s22p4,應(yīng)為O元素;R、X、Y原子序數(shù)依次增大,故X為氮;④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子,故其電子排布為:[Ar]3d64s2,Z的原子序數(shù)是24,所以Z為Cr元素,綜上可知Q為氫元素、R為碳元素、X為氮元素、Y為氧元素、Z為鉻元素。
(1)C、N、O的第一電離取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱,但是由于N的2p能級(jí)上電子處于半充滿的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài),故C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C,故答案為:N>O>C;
(2)Q元素為H,H在元素周期表中屬于第一周期第ⅠA族,即s區(qū);Y為O元素,與O元素同族(最外層電子數(shù)為6)的第四周期元素的價(jià)電子排布式為為4s24p4,故答案為:s;4s24p4;
(3)RY2為CO2,二氧化碳中,C與O形成兩對(duì)共用電子對(duì),故電子式為:;Z3+為Cr3+,Cr3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;;
(4)O、Cr兩種元素組成的離子為Cr2O72-,Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可將乙醇直接氧化為反應(yīng)乙酸,本身被還原為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O,故答案為:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器:
①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問題:
(1)計(jì)算需要稱取NaOH固體_________g。
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有_______(填代號(hào)),還缺了儀器名稱是_________。
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)操作只用一次)________。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。(填下列編號(hào))
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液,再來配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液,需要取原配好的溶液_____ml。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊電池的回收處理,既能減少對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后,所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等,用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下:
已知:
①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化
②有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
回答下列問題:
(1)還原焙燒過程中, MnOOH與炭黑反應(yīng),錳元素被還原為MnO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料,缺點(diǎn)是___________。
(2)酸漫時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱并不斷攪拌,其作用是___________,濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式依次是___________。
(3)凈化時(shí),先通入O2再加入MnCO3,其目的是___________;已知凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是___________。
(4)電解制取MnO2時(shí),MnO2在___________極產(chǎn)生。
(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池,該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量,裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。
(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是_______。
(2)在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________(填 是 或 否)。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。
(4)銠(Rh)與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh(SO4)2,該物質(zhì)易溶于水,向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液,無沉淀生成,該鹽溶于水的電離方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為____;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為_____。
(3)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“=”或“<”)的第一電離能;元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“=”或“<”)的電負(fù)性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________________。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷:
(1)X、Y兩種元素的名稱X___,Y___。
(2)化合物的化學(xué)式:XZ___,X2Y___。
(3)過程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)
已知:、、等稱之為擬鹵素,它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是
A.溶液顏色變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性
C.氧化性:
D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的溶液,溶液又變成紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___。
(2)鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中,易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___(填元素名稱);1 molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為__;寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_____。
(3)Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是____,B原子的雜化方式__。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___(寫元素符號(hào)),原因是____。
(4)CuFeS2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm;CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與___個(gè)S原子相連,晶體密度ρ=___g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為(0,1,)、(,,0),則原子1的坐標(biāo)為___。
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