Question

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為______。

(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O

【解析】

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素，則Q為H元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，說明R原子含有1s、2s、2p能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)是6，為C元素；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，核外電子排布式為1s22s22p4，應(yīng)為O元素；R、X、Y原子序數(shù)依次增大，故X為氮；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子，故其電子排布為：[Ar]3d64s2，Z的原子序數(shù)是24，所以Z為Cr元素，綜上可知Q為氫元素、R為碳元素、X為氮元素、Y為氧元素、Z為鉻元素。

（1）C、N、O的第一電離取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，但是由于N的2p能級(jí)上電子處于半充滿的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，故C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

（2）Q元素為H，H在元素周期表中屬于第一周期第ⅠA族，即s區(qū)；Y為O元素，與O元素同族（最外層電子數(shù)為6）的第四周期元素的價(jià)電子排布式為為4s24p4，故答案為：s；4s24p4；

（3）RY2為CO2，二氧化碳中，C與O形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為：；Z3+為Cr3+，Cr3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；；

（4）O、Cr兩種元素組成的離子為Cr2O72-，Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將乙醇直接氧化為反應(yīng)乙酸，本身被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案為：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O。