用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA

C．32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

C

【解析】

試題分析：A．氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)等外界條件影響，只有體積不能確定氣體的物質(zhì)的量的多少，因此不能確定其中含有的原子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；C．O原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，所以32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，正確；D．只有溶液的濃度而沒(méi)有溶液的體積，不能確定微粒數(shù)目的多少，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)計(jì)算 考點(diǎn)2：化學(xué)用語(yǔ)及其規(guī)律 試題屬性
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為了除去粗鹽中的、、可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③

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將物質(zhì)的量均為0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，測(cè)得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為

A．0.15 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol

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光導(dǎo)纖維的主要成分是

A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4

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短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A．元素A的氧化物常溫下一般均為無(wú)色無(wú)味氣體

B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

C．原子半徑：C＞D＞B

D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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某溶液中存在大量的K+、OHˉ、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是

A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末化學(xué)（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是

A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4

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解釋下列相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)方程式正確的是

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O

B．測(cè)得0．1 mol/L氨水中C（OH-）為10-3 mol/L：NH3·H2ONH4+＋OH－

C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al（OH）3↓ + CO32－

D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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（本題共2小題，共18分）Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0．1 mol·L-1C溶液的pH為1，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為 ；

②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．

③X可能為 （填代號(hào)）．

a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則：

①A的電子式為 ．

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

Ⅱ．（9分）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)離子，其中有兩種是10電子的陽(yáng)離子。用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2．370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過(guò)程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．050mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）請(qǐng)畫(huà)出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）化合物A的化學(xué)式為 ；

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A中陰離子 ；

（3）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式 ．

（4）請(qǐng)寫(xiě)出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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