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A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。

根據上圖回答問題：

⑴ D的化學名稱是        。

⑵ D在一定條件下與O2反應生成H，H可發(fā)生銀鏡反應。H發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_____________________________________________。

⑶ B的分子式是    ，A的結構簡式是     ，反應①的反應類型是          。

⑷ 符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有_______個。

①含有鄰二取代苯環(huán)結構 ②與B有相同官能團 ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

寫出其中一個同分異構體的結構簡式___________________。

⑸ G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途       


⑴乙醇  ⑵CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O

⑶ C9H10O3, , 水解反應（取代反應）（1分）

⑷ 3       （寫其中一個）

⑸或


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學有關的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅為負極

B.0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下反應達到平衡時，生成0.2 mol氨

C.1 mol·L-1 AlCl3溶液中，鋁離子物質的量濃度為1 mol·L-1

D.18 g H2O中含1 mol氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+ 具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

D

SiO2 可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是                    (     )

A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3 ＋ OH-—→  CH3COO-  + CH3CH2O- + H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H＋＋Cu(OH)2  —→    Cu2+＋2H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O  2＋CO

D．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗處理不可行的是     （    ）

 


①．將             與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛

③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

④．為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

A．只有①③                         B．只有①②④      

C．只有②③④                        D．都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據見下表：

烷烴名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸點(℃)

-88.6

-42.1

-0.5

36.1

燃燒熱(kJ·mol-1)

1560.7

2219.2

2877.6

3535.6

*燃燒熱：1摩爾物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量

根據表中數(shù)據，下列判斷錯誤的是(    )。

A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關系

C.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高

D.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：

（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）                    。

（2）若灼燒6 g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為            L，制得98%的硫酸質量為                t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是     kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應的中加熱⊿H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

H=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應的⊿H=2×283.0 kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A 實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B 實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C 實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 

D 實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

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