【題目】有機物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列說法正確的是（ ）

A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2

C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應

【答案】B

【解析】

A.0.5molA完全燃燒生成的CO2與Ca(OH)2反應生成200gCaCO3，根據(jù)C原子守恒可知A中含有4個C原子，由生成酯的化學式可知，有機物醇A的分子式為，A項錯誤；

B. 根據(jù)分子式為的酯和分子式為的醇可得B的分子式為，B項正確；

C. 酯在稀硫酸中也能發(fā)生水解，C項錯誤；

D. A為醇，醇不能與溶液反應，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。

回答下列問題:

（1）若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是__________。

（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內(nèi)裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應選擇__________(填裝置序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時，全釩電池負極區(qū)pH基本不變

B.閉合K時，鉑電極的電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

C.全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應

D.全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為：VO2++2H++e－=VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的單質是用途最廣泛的半導體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問題：

(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)

(3)畫出D的離子結構示意圖________。

(4)用一個方程式證明B、E的非金屬性的強弱_______________。

(5)寫出E的最高價氧化物的一種用途：_________。

(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________，五核18電子的分子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是

A. 1mol 該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2

B. 該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的反應的離子方程式：_________________，使用空氣的優(yōu)點是_____。

(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。

(3)有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____(填化學式，下同)，用_____試劑可將其除去。

II．某研究性學習小組為探究Fe3＋與Ag反應，進行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)。

(4)K閉合時，指針向左偏轉，石墨作____(填“正極”或“負極”)。

(5)當指針歸零后，向左側U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式：_____。

(6)結合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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