15．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ge（OH）4中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
B．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O

分析 A．Ge（OH）4為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．該反應(yīng)需要加熱，濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．向Ge（OH）4中加入鹽酸，Ge（OH）4不能拆開，正確的離子方程式為：Ge（OH）4+4H+═4H2O+Ge4+，故A錯誤；
B．MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2，正確的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；
C．醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中的離子可以大量共存且無色透明的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
C．ClO-、Cl-、Na+、OH-D．Na+、K+、SiO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面常見晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．晶體硅的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的硅原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個硅原子
B．氯化銫晶體中，Cs+的配位數(shù)為8
C．氯化鈉晶體中，每個Cl-周圍距離相等且最近的Cl-有6個
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．總質(zhì)量一定的兩種氣態(tài)烴組成的混合物，無論以何種體積比混合，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量都一定，則此兩種烴一定滿足（　　）
A．互為同分異構(gòu)體B．最簡式相同
C．互為為同系物D．每個烴分子含相同數(shù)目的碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕制成的
B．正常雨水的PH為7
C．生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境
D．煤、石油、沼氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y為短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，下列說法正確的（　�。�
A．Y的氧化物均能和水反應(yīng)
B．X與Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
D．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示．F的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol F單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生33.6L H2（標準狀況）；F的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：
EA
BCD
（1）C在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1價含氧酸的電子式為．A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）向D與F形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍色黃色白色磚紅色
Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性學(xué)習(xí)小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ裝置如圖1所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生．
（1）電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu2O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu2O的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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同步練習(xí)冊答案