NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無剩余氣體，若NO、NO2、O2的氣體體積分別為a、b、 c、則a：b：c可能為

A、1：5：2 B、2：5：1 C、5：1：2 D、5：2：1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應用關系不正確的是

A．MgO、Al2O3熔點高，可用于耐火材料

B．Na2O2與水和二氧化碳反應都會生成氧氣，可用作供氧劑

C．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐車貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

新型NaBH4 / H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示(已知硼氫化鈉中氫為－1價)，有關該電池的說法正確的是

A．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

B．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性

C．電池負極區(qū)的電極反應：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O

D．電池反應中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________________________；

（3）發(fā)生還原反應的物質(zhì)是________，反應中2mol的氧化劑能___________（1分）（填“失去”或“得到”）_________mol電子。

（4）反應中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是

A．NaCl B．NaCl NaBr

C．NaCl NaBr NaI D． NaCl NaI

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，分子物質(zhì)的量最多的是（相對原子質(zhì)量 H—1 O—16）

A．1molN2 B．1g H2 C．0.1NAO2 D．4℃時，20mL水

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓市高三上學期第10周周練化學試卷（解析版） 題型：簡答題

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

已知：N2O42NO2，△H＞0，

（1）計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為 。

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達到平衡時，使c(NO2)／c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號） 。

A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2

C、使用高效催化劑 D、升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2016屆北京一五六中學上學期高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+數(shù)目為NA

B．標準狀況下，1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含陰離子的數(shù)目均為NA

D．含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應，生成氣體分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為

A． 0.1 B． 0.15 C． 0.2 D． 0.25

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